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Bonjour,

Je n'arrive pas à résoudre mon exercice de chimie, je sais le cheminement à faire mais je n'arrive pas à trouver la réponse

a) A 12.3 mL de NaOH 0.172 mol/L sont ajoutés 20.0 mL de HCl 0.250 mol/L. Quel est le pH de la solution obtenue ?
b) 0.125 mL de KOH 0.412 mol/L sont ajoutés à 0.020 L de HNO3 0.250 mol/L. Quel est le pH de la solution obtenue ?

Je sais qu'il faut que je réalise le tableau d'avancement des réactions mais mon problème est que je n'arrive pas à trouver les concentrations des produits obtenus

Merci pour votre aide

Sagot :

Réponse :

Bonjour,

a) La solution acide contient 5.0000 . 10–3 mol de H3O+.

   La solution basique contient 2.1156 . 10–3 mol de OH–.  

   Dans la solution obtenue, il reste 2.8844 . 10–3 mol de H3O+, dans un volume total de 0.0323 L.  

   Donc, c(H3O+) = 8.9300 . 10–2 mol/L ; pH = 1.05.

b) La solution acide contient 6.2500 . 10–3 mol de H3O+.

   La solution basique contient 5.1500 . 10–2 mol de OH–.  

   Dans la solution obtenue, il reste 4.5250 . 10–2 mol de OH–, dans un volume total de 0.150 L.  

   Donc, c(OH–) = 3.0167 . 10–1 mol/L et c(H3O+) = 3.3149 . 10–14 mol/L ; pH = 13.48.  

   Explications :

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