Observer les documents
a. L'observation des javelots du document 1 permet-elle de comparer leur nombre d'atomes?
b. Quelles données permettent de calculer le nombre d'atomes formant chaque javelot?
2 Exploiter les documents
Atome
Carbone
Aluminium
a. Grâce aux données du tableau 2, calculer le
nombre d'atomes présents dans chacun des javelots. Masse 1,993 x 10-26 kg 4,484 x 10-26 kg
b. Combien peut-on faire de douzaines d'œufs avec
240 ceufs? Combien peut-on constituer de ramettes
de 500 feuilles avec 10000 feuilles de papler?
c. Les atomes ne sont pas comptés par
<< paquets » de 12 ou de 500, mais par.
<< paquets »> de 6,02 x 1023 atomes. Un.
tel paquet» est appelé une mole.
Compléter le tableau ci-contre.
d. Le nombre de moles n est appelé la quantité de matière. Dans le système interna-
tional, son unité est la mole, de symbole mol. Quelle doit être l'unité de la constante
N₁=6,02 x 1023 U.S.I. pour que n soit en mol? Cette constante est la constante d'Avogadro.
3 Conclure
a. Deux échantillons de même masse et de matières différentes peuvent-ils être constitués de
la même quantité d'atomes? Justifier.
Nombre
d'atomes N
Nombre
de moles n
2 Masse de l'atome de carbone
et de l'atome d'aluminium.
Javelot B Javelot C
Javelot A
b. En quoi est-ce judicieux d'exprimer la quantité de matière d'un échantillon en mol plutôt
que de compter les atomes un par un?