Exercice 2 On prépare une solution de nitrate d'argent en dissolvant une masse m de cristal de nitrate d'argen (AgNO3), pur et anhydre, dans 1 L d'eau. 1. Écrire l'équation de dissolution du cristal. 2. On fait réagir un volume V = 50 mL de cette solution avec un excès d'une solution de chlorure sodium. On obtient une masse m, = 2,87 g d'un précipité blanc. 2.1. Nommer le précipité formé et écrire l'équation bilan de précipitation. 2.2. Calculer la concentration C de la solution de nitrate d'argent ? 2.3. Calculer la masse m de cristal de nitrate d'argent qui a été dissoute? 3. Dans V' = 150 mL de la solution de nitrate d'argent précédente, on verse m, = 0,405 g de p d'aluminium. 3.1. Écrire les demi-équations puis l'équation bilan de la réaction. 3.2. Reste-t-il des ions argent en solution à la fin ? Si oui, calculer leur concentration.​