Le magnésium Mg réagit avec le dioxygène de l'air O2 pour former de l'oxyde de magnésium de formule MgO Dans un flacon contenant 1,0 L de dioxygène, on introduit un ruban de magnésium enflammé. Une partie de ce ruban brûle. Dans les conditions de l'expérience, le volume molaire d'un gaz est de 24L.mol¹.
1) Ecrire et ajuster l'équation de la réaction. 2) D'après l'énoncé, quel semble être le réactif limitant? Expliquer ce choix. 3) Construire et compléter le tableau d'avancement relatif à cette transformation. 4) Quelle est la masse minimale de magnésium à utiliser afin que tout le dioxygène réagisse ?
M(Mg) = 24,1 g.mol¹​