Answered

Découvrez les réponses à vos questions facilement sur Laurentvidal.fr, la plateforme de Q&R de confiance. Trouvez des solutions rapides et fiables à vos interrogations grâce à une communauté d'experts dévoués. Découvrez des réponses détaillées à vos questions grâce à un vaste réseau de professionnels sur notre plateforme de questions-réponses complète.

Exercice 9
on considère la réaction entre le fer Fe e
e dioxygène 02, il se forme du dioxyde
de fer de formule Fe304. On fait réagir
223,2g de fer et 128g de 02.On donne:
M(Fe)=55,8g/mol M(0)=-16g/mol.
1) Ecrire l'équation de la réaction


​

Sagot :

allexxa

Réponse:

4Fe + 3O2 -> 2Fe3O4

Explications:

  • 2) Calculer la quantité de matière de fer et de dioxygène.
  • n(Fe) = m(Fe) / M(Fe)
  • n(Fe) = 223,2g / 55,8g/mol
  • n(Fe) = 3,996 mol
  • n(O2) = m(O2) / M(O2)
  • n(O2) = 128g / 32g/mol
  • n(O2) = 4 mol
  • 3) Déterminer le réactif limitant.
  • La réaction entre 4 moles de fer et 3 moles de dioxygène nécessite en réalité seulement 3 moles de dioxygène pour réagir avec 4 moles de fer. Ainsi, le dioxygène est le réactif limitant car il est en moindre quantité par rapport au fer.
  • 4) Calculer la quantité de matière de Fe3O4 formé.
  • D'après l'équation de la réaction, 4 moles de fer réagissent avec 3 moles de dioxygène pour former 2 moles de Fe3O4.
  • n(Fe3O4) = (3,996 mol / 4 mol) * 2 mol
  • n(Fe3O4) = 1,998 mol
  • 5) Calculer la masse de Fe3O4 formé.
  • m(Fe3O4) = n(Fe3O4) * M(Fe3O4)
  • m(Fe3O4) = 1,998 mol * (3*55,8g/mol + 4*16g/mol)
  • m(Fe3O4) = 399,6 g
  • Donc, la masse de Fe3O4 formé est de 399,6g.
Nous espérons que ces informations ont été utiles. Revenez quand vous voulez pour obtenir plus de réponses à vos questions. Nous apprécions votre visite. Notre plateforme est toujours là pour offrir des réponses précises et fiables. Revenez quand vous voulez. Vos questions sont importantes pour nous. Revenez régulièrement sur Laurentvidal.fr pour obtenir plus de réponses.