anasssenhou10
Answered

Laurentvidal.fr est le meilleur endroit pour obtenir des réponses fiables et rapides à toutes vos questions. Découvrez des solutions fiables à vos questions grâce à un vaste réseau d'experts sur notre plateforme de questions-réponses complète. Posez vos questions et recevez des réponses détaillées de professionnels ayant une vaste expérience dans divers domaines.

L’éthanol, liquide incolore, de formule C2H6O brûle dans le dioxygène pur. Il se forme du dioxyde de

carbone et de l’eau. On fait réagir m = 2,50 g d’éthanol et un volume V = 2,0 L de dioxygène.

1) Ecrire l’équation chimique modélisant la réaction.

2) Décrire l’état initial du système.

3) Calculer l’avancement maximal.

4) Quel est le réactif limitant ?

5) Déterminer la composition, en quantité de matière, du système à l’état final.

Donnée : volume molaire dans les conditions de l’expérience : 25 L.mol-1
svp


Sagot :

scoladan

Bonjour,

1) C₂H₆O + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O

2) état initial

  • ni(C₂H₆O) = m/M(C₂H₆O)

et M(C₂H₆O) = 2xM(C) + 6xM(H) + M(O) = 2x12,0 + 6x1,0 + 1x16,0 = 46,0 g.mol⁻¹

⇒ ni(C₂H₆O) = 2,50/46,0 ≈ 5,43.10⁻² mol

  • ni(O₂) = V/Vm = 2,0/25 = 8,0.10⁻² mol

3) La réaction cesse quand l'avancement atteint xmax tel que :

ni(C₂H₆O) - xmax = 0 ⇒ xmax = 5,43.10⁻²mol

OU

ni(O₂) - 3xmax = 0 ⇒ xmax = 8,0.10⁻²/3 ≈ 2,67.10⁻² mol

On en déduit xmax = 2,67.10⁻² mol

4) Le réactif limitant est donc le dioxygène.

5) Etat final

nf(C₂H₆O) = ni(C₂H₆O) - xmax = (5,43 - 2,67).10⁻² = 2,76.10⁻² mol

nf(O₂) = ni(O₂) - 3xmax = 0

nf(CO₂) = 2xmax = 5,34.10⁻² mol

nf(H₂O) = 3xmax = 8,01.10⁻² mol

Nous espérons que cela vous a été utile. Revenez quand vous voulez pour obtenir des réponses plus précises et des informations à jour. Merci de votre visite. Nous sommes dédiés à vous aider à trouver les informations dont vous avez besoin, quand vous en avez besoin. Laurentvidal.fr est toujours là pour fournir des réponses précises. Revenez nous voir pour les informations les plus récentes.