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Bonjour, j'ai un exercice de chimie sur les acides/bases mais je suis un peu perdu.. Pourriez-vous m'aider svp?

On souhaite préparer 5L d’une solution à 1 M d’acide chlorhydrique à partir d’une solution
commerciale d’acide chlorhydrique fumant. A partir des caractéristiques physicochimiques
figurant ci-dessous, calculer le volume de solution concentrée à prélever pour préparer la solution
à 1 M.
Données :
Densité = 1,19 g/cm3
HCl à 37%
Masses molaires : H=1g.mole-1
- Cl=35,45 g.mole-1

Sagot :

scoladan

Bonjour,

Solution fille :

Cf = 1M = 1 mol.L⁻¹

Vf = 5 L

⇒ quantité de matière à prélever : nf = Cf x Vf = 5 mol

Solution mère :

il faut prélever : n(HCl) = nf = 5 mol

M(HCl) = M(H) + M(Cl) = 36,45 g.mol⁻¹

⇒ masse de solution mère à prélever :

m(HCl) = n(HCl) x M(HCl) = 5 x 36,45 = 182,25 g

HCl à 37% ⇒ m(HCl) = 37% x m(solution concentrée)

⇒ il faut prélever une masse de solution concentrée de :

m = m(HCl)/37% = 182,25/37% = 492,57 g

Soit un volume de :

V = m/ρ   avec ρ = d x ρ(eau) = 1,19 x 1 = 1,19 g.cm⁻³

soit : V = 492,57/1,19 ≈ 414 cm³ = 0,414 L

(je n'ai pas pris en compte le nombre de chiffres significatifs dans les résultats, donc à arrondir...)

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