Bonjour j’aurais besoin de votre aide pour cette question svp
Exercice 7:
A un volume V1 = 50,0 mL d'une solution de nitrate d'argent de concentration molaire C1 =
2,50.102 mol.L"!, on ajoute un volume V2 = 20,0 mL d'une solution de chlorure de
potassium de concentration molaire C2 = 5,0.102 mol.L-1, il se forme alors un précipité de
chlorure d'argent AgCl de masse m = 18,6 g.
Données : Masse molaire atomique en g.mol: M(Ag) =107,9
M(CI) = 35,5
1). Déterminer la quantité de matière n en nitrate d'argent.
2). Déterminer la quantité de matière n2 en chlorure de potassium.
3). Déterminer la masse molaire M(AgCl) du chlorure d'argent.
4). Déterminer la quantité de matière n formée en chlorure d'argent.