Réponse :
Bonjour
1)
On a
[tex]n_0=\frac{m_0}{M_0}\\n_0=\frac{0,90}{58} \\n_0=1,6.10^{-2}\;mol[/tex]
La quantité de matière de chlorure de sodium introduit dans la solution est de 1,6.10⁻² mol.
2)
[tex]C = \frac{n_0}{V} \\C = \frac{1,6.10^{-2}}{0,100} \\C=1,6.10^{-1} mol.L^{-1}[/tex]
la concentration molaire en chlorure de sodium est de C = 1,6.10⁻¹ mol.L⁻¹
3) La solution est neutre. Son pH est de 7
[tex][H_3O^+]=c^0\times 10^{-pH}\\[/tex]
[tex][H_3O^+]=1,0.10^{-7}\;mol.L^{-1}[/tex]
La concentration en ions oxonium est de 1,0.10⁻⁷ mol/L
4)
D'après le produit ionique de l'eau
[tex][H_3O^+].[HO^-]=10^{-14}\\[/tex]
[tex][HO^-]=\frac{10^{-14}}{[H_3O^+]} \\[/tex]
[tex][HO^-]=\frac{10^{-14}}{10^{-7}} =10^{-7} mol/L[/tex]
Si tu ne sais pas ce qu'est le produit ionique de l'eau, tu peux aussi dire, plus rapidement, que la solution étant neutre, il y a la même quantité d'ions oxonium que d'ions hydroxyde.
[HO⁻] = [H₃O⁺] = 1,0.10⁻⁷ mol/L
