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Bonjour je n’arrive pas à répondre à ces questions de mon dm.
Voici l’énoncé;
Rémi et foraine doivent préparer 100ml d’une solution de sulfate de cuivre à 0,1 mol/L. Ils savent que le sulfate de cuivre pentahydraté a pour formule chimique CuSO4,5H2O.
Doriane affirme que pour préparer cette solution, il faut dissoudre 3g de sulfate de cuivre pentahydrate dans 100ml d’eau.
Merci de vos réponses :)

Bonjour Je Narrive Pas À Répondre À Ces Questions De Mon Dm Voici Lénoncé Rémi Et Foraine Doivent Préparer 100ml Dune Solution De Sulfate De Cuivre À 01 MolL Il class=

Sagot :

scoladan

Bonjour,

Masse molaire du sulfate de cuivre pentahydraté :

M(CuSO₄,5H₂O) = M(Cu) + M(S) + 4xM(O) + 10xM(H) + 5xM(O)

= 63,5 + 32 + 4x16 + 10x1 + 5x16

= 249,5 g.mol⁻¹

Donc pour obtenir un volume V = 100 mL = 0,100 L d'une solution de (CuSO₄,5H₂O) de concentration molaire C = 0,1 mol.L⁻¹, il faut dissoudre une quantité de matière de :

n(CuSO₄,5H₂O) = C x V = 0,1 x 0,100 = 1,0.10⁻² mol

Et donc peser une masse de :

m(CuSO₄,5H₂O) = n(CuSO₄,5H₂O) x M(CuSO₄,5H₂O)

Soit : m(CuSO₄,5H₂O) = 1,0.10⁻² x 249.5 ≈ 2,5 g.

Doriane se trompe donc.

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