anthonykalach
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Bonjour, j'ai des problèmes a résoudre cet exercice et je voudrais un peu d'aide s'il vous plait.

4. La glycérine, un produit hydratant La glycérine ou glycérol est un liquide incolore, visqueux et inodore au goût sucré légèrement toxique. C'est une substance hydratante qui entre dans la composition de plusieurs produits cosmétiques. Sa densité est de 1.26g.mL-¹ et sa formule moléculaire C³H⁸O³.
a) Déterminer la masse molaire de la glycérine. b) Quelle est la quantité de glycérine contenue dans 100 ml de ce liquide ?
c) Quel est le nombre d'atomes d'oxygène dans cette quantité de glycérine ?
Données : M(C) = 12 g .mol-¹ ;
M(O) = 16 g .mol‐¹ ;
M(H) = 1 g .mol-¹ ;
NA = 6,02 × 10²³mol-¹

Merci de m'avoir aidé en avance.

Sagot :

scoladan

Bonjour,

a) M(C₃H₈O₃) = 3xM(C) + 8xM(H) + 3xM(O)

= 3x12 + 8x1 + 3x16

= 92 g.mol⁻¹

b) V = 100 mL  et ρ = 1,26 g.mL⁻¹

⇒ m = ρ x V = 1,26 x 100 = 126 g

c) n(C₃H₈O₃) = m/M(C₃H₈O₃) = 126/92 ≈ 1,37 mol de glycérine

n(O) = 3 x n(C₃H₈O₃) = 3 x 1,37 ≈ 4,11 mol de O

⇒ N(O) = n(O) x Na = 4,11 x 6,02.10²³ ≈ 2,47.10²⁴ atomes de O

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