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Un réduit 40,8 g d'oxyde de Fer Ⅲ. par 40,5g d'Aluminium . Ecrire et equillibrer l'equation 2. La réaction est elle stroechiometrie, justifier ? 3. Quel est le reactif limitant 4. Quelle masse de fer deposée?

Sagot :

allexxa

Réponse:

  • 1- L'équation équilibrée de la réaction est la suivante :
  • 2 Fe2O3 + 3 Al → 2 Fe + 3 Al2O3
  • 2- Pour vérifier si la réaction est stœchiométrique, on compare les quantités de réactifs en prenant en compte le rapport stœchiométrique entre eux.
  • 3- Pour déterminer le réactif limitant, on calcule les quantités de produit qui peuvent être formées à partir de chaque réactif, en utilisant le rapport stœchiométrique de la réaction. Le réactif qui produit le moins de produit est le réactif limitant.
  • 4- Pour calculer la masse de fer déposée, on détermine d'abord combien de fer est formé à partir de l'aluminium en utilisant le réactif limitant. Ensuite, on utilise la formule : Masse = Quantité de matière x Masse molaire pour trouver la masse de fer déposée.
  • En suivant ces étapes, vous pourrez déterminer le réactif limitant et calculer la masse de fer déposée dans la réaction de réduction de l'oxyde de fer III par l'aluminium.
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